Question

甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的实验。

（1）甲组：沉淀分析法

把m g混合物溶解后假如过量BaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为w g，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃质量分数为         。写出反应的离子方程式                。如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO₃^2-的质量的量浓度是         。（Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9）

（2）乙组：气体分析法

把m g混合物与过量盐酸反应后，用如上图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是           ，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是       。针对上述问题，乙组同学改用测定反应结束后容器A中溶质质量的方法测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果在加热蒸发的过程中操作不当引起固体飞溅，则测出的样品中Na₂CO₃的质量分数将        。（填“偏大”或“偏小”）

（3）丙组：滴定分析法

称量m g混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色（Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl），消耗HCl 溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色（NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O），消耗HCl溶液V₂mL。则样品中Na₂CO₃的质量分数为              。

Answer 1

（1），Ba₂+CO₃^2-=BaCO₃↓，2.58×10^-7mol/L

（2）饱和NaHCO₃,CO₂带出HCl与NaHCO₃反应生成CO₂

　 HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑　　 偏小

（3）