题目内容
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
分析:A、依据镁原子的结构分析;
B、从氧气是双原子分子分析计算;
C、从分子物质的量求算微粒数目;
D、依据分子物质的量和分子中质子数计算质子总数.
B、从氧气是双原子分子分析计算;
C、从分子物质的量求算微粒数目;
D、依据分子物质的量和分子中质子数计算质子总数.
解答:解:A、镁原子最外层电子数为2,2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA,故A错误;
B、32g氧气的物质的量为1mol,1mol氧气所含原子数为2mol,故B错误;
C、17g氨气物质的量为1mol,1molNH3分子中含有电子数10mol,故C正确;
D、1.8g水物质的量为0.1mol,所含质子数为1mol,即NA,故D错误;
故选C.
B、32g氧气的物质的量为1mol,1mol氧气所含原子数为2mol,故B错误;
C、17g氨气物质的量为1mol,1molNH3分子中含有电子数10mol,故C正确;
D、1.8g水物质的量为0.1mol,所含质子数为1mol,即NA,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,明确微粒中的电子数、质子数、得失电子数的计算即可解答.
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是
A.1 mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子 |
B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子 |
D.在20 ℃、1.01×105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |