Question

短周期元素X、Y、Z可组成化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Y是短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
（1）X、Y元素的名称：X

氧

； Y

钠

．
（2）元素X的一种核素有10个中子，该核素可表示为

．
（3）Y₂X对应水化物的电子式

，ZX₂的电子式为

．
（4）写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应生成化合物Y₂ZX₃的离子方程式

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

．
（5）一定量的Y₂X₂与ZX₂反应后得到固体物质A，A恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应并收集到0.25mol气体，则用

0.3molNa₂O₂

物质的量表示A的组成为：

0.1molNa₂CO₃

．

Answer 1

分析：同周期元素原子半径从左至右依次增大，同主族元素原子半径从上到下依次增大，由此规律推出Y；最外层电子数是次外层电子n（n＞1）倍的元素，一定在第二周期，可以推出Z，，再据质子总数推出X

解答：解：（1）Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Z为C，三种元素原子的质子总数为25，则X为O．故答案为：氧  钠；
（2）X的质子数为8，含有10个中子的核素质量数为18，该核素可表示为，故答案为：；
（3）氧化钠的水化物是氢氧化钠，属于离子化合物，写电子式时，阴离子用中括号括起来，二氧化碳是共价化合物，碳原子形成4个共价键，Y₂X对应水化物的电子式为，ZX₂的电子式为为，
故答案为： ；
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生产碳酸钠和水，反应的方程式为2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成的A中含碳酸钠，还可能含有没有反应的过氧化钠，设A中含碳酸钠的物质的量是x，过氧化钠物质的量是y，据气体物质的量得：

1

2

y+x=0.25  ①
据钠、氯守恒得：2x+2y=0.8  ②，联立①②解得x=0.1  y=0.3，故答案为：0.3molNa₂O₂，0.1molNa₂CO₃

点评：本题主要考查元素推断及物质的性质，要熟练应用元素周期律及原子核外电子排布规律、有关物质的性质．