Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1molNa与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

B．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A个

C．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

D．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N_A

Answer 1

分析：A、1molNa与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂，钠元素在化合物中的化合价都是+1价，失电子数都是N_A个；
B、1molAl分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，发生的反应不同，Al放入足量的冷的浓HNO₃中表面会形成氧化膜而阻止反应进一步发生；
C、铁与足量的盐酸、氯气的反应不同，分别生成FeCl₂和FeCl₃，转移电子数不一样；
D、2.7g铝与足量的NaOH溶液反应为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可根据方程式判断失去的电子数．

解答：解：A、Na元素在两种化合物中都是+价，所以1molNa与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子，故A正确；
B、Al放入足量的冷的浓HNO₃中表面会形成氧化膜而阻止反应进一步发生，所以转移电子数小于3N_A，故B错误；
C、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，所以5.6gFe与盐酸反应转移0.2N_A个电子，而与Cl₂反应则转移0.3N_A个电子，故C错误；
D、发生反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，2.7gAl转移电子0.3N_A个，故D错误．
故选A．

点评：本题考查阿佛加德罗常数问题，主要涉及元素化合物知识，注意把握金属在不同条件下的性质．本题难度不大．