25℃.1.01×10Pa时8 g甲烷完全燃烧.当恢复至原状态时.放出445 kJ热量.此反应的热化学方程式为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(4分)25℃，1.01×10Pa时8 g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445 kJ热量，此反应的热化学方程式为：________ ___________.

(4分)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H=-890kJ·mol^-1

解析:

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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小关系为：

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则

b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化

先增大再减小

先增大再减小

醋酸的电离程度将如何变化

电离平衡常数将如何变化

（4）合成氨发生的反应为N₂+3H₂ 2NH₃．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol^-2．?L²．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N₂）_正

v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由

Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动

Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动

(4分)25℃，1.01×10Pa时8 g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445 kJ热量，此反应的热化学方程式为：________ ___________.

(4分)25℃，1.01×10Pa时8 g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445 kJ热量，此反应的热化学方程式为：________ ___________.

(4分)25℃时，有0.1 mol?L^-1的下列溶液：①Na₂SO₄ ②NH₄Cl ③H₂SO₄④Ba(OH)₂ ⑤NaOH ⑥Na₂CO₃ ⑦HCl。请按要求回答下列问题（填序号）

（1）溶液酸性最强的是_________。

（2）溶液碱性最强的是_________。

（3）溶液的pH值由大到小的排列次序是_______________________。