Question

（2013?朝阳区二模）由废铁制备FeCl₂的主要过程如下：
Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl₃?6H₂O
（1）①中产生气体的电子式是

H：H

．
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是

补充H⁺使NO₃^-继续氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不产生Fe（NO₃）₃又不引入其他杂质

．
Ⅱ．由FeCl₃?6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：
ⅰ．向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂，加热，获得无水FeCl₃
ⅱ．将无水FeCl₃置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存备用
（3）SOCl₂与水接触会迅速产生白雾和SO₂．加热分解FeCl₃?6H₂O不能得到无水FeCl₃，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl₃，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl₃的原因

6SOCl₂+FeCl₃?6H₂O═FeCl₃+12HCl↑+6SO₂↑生成的HCl会抑制FeCl₃的水解得到无水FeCl₃

．
（4）过程ⅱ中产生FeCl₂的化学方程式是

2FeCl₃+H₂

△   .

2FeCl₂+2HCl

．
Ⅲ．FeCl₂的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：

品 名	氯化亚铁
理化特性	白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…
注意事项	避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热

（5）下列说法正确的是

ac

．
a．密闭保存、远离火源
b．可以与强氧化剂共同存放、运输
c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
（6）FeCl₂在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是

4FeCl₂+H₂O+O₂

△   .

2FeCl₃+Fe₂O₃+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）产生的气体是氢气，氢气分子中两个氢原子写成一对共用电子对；
（2）硝酸根离子在有氢离子条件下才能氧化亚铁离子；加入盐酸，补充H⁺使NO₃^-继续氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不产生Fe（NO₃）₃又不引入其他杂质；
（3）根据反应方程式及勒夏特列原理进行分析；
（4）氯化铁与氢气反应生成氯化亚铁的反应方程式；
（5）根据FeCl₂的包装上贴有安全注意事项进行分析；
（6）写出氯化亚铁受热与氧气反应生成氯化铁、氧化铁的化学方程式．

解答：解：（1）生成的气体为氢气，氢气的电子式为H：H，
故答案为：H：H；
（2）稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，可以补充H⁺使NO₃^-继续氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不产生Fe（NO₃）₃又不引入其他杂质，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；补充H⁺使NO₃^-继续氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不产生Fe（NO₃）₃又不引入其他杂质；
（3）加入向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂，加热后发生了反应：6SOCl₂+FeCl₃?6H₂O═FeCl₃+12HCl↑+6SO₂↑，反应中生成了氯化氢，抑制了铁离子的水解，
故答案为：6SOCl₂+FeCl₃?6H₂O═FeCl₃+12HCl↑+6SO₂↑生成的HCl会抑制FeCl₃的水解得到无水FeCl₃；
（4）氯化铁与氢气反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：2FeCl₃+H₂

△   .

2FeCl₂+2HCl，
故答案为：2FeCl₃+H₂

△   .

2FeCl₂+2HCl；
（5）a．密闭保存、远离火源，氯化亚铁保存要求避免受热、避免接触空气，故a正确；
b．可以与强氧化剂共同存放、运输，氯化亚铁遇空气易变成黄色，容易被氧化，故B错误；
c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装，避免聚乙烯塑料桶包装，故c正确；
故选ac；
（6）氯化亚铁在加热条件下，与氧气反应生成氯化铁、氧化铁，反应的化学方程式为：4FeCl₂+H₂O+O₂

△   .

2FeCl₃+Fe₂O₃+2HCl，
故答案为：4FeCl₂+H₂O+O₂

△   .

2FeCl₃+Fe₂O₃+2HCl．

点评：本题借助废铁制备FeCl₂的方法，考查了电子式的书写、离子方程式、化学方程式的书写等知识，涉及的内容较多，综合性较强，充分考查了学生的分析理解能力，灵活应用所学知识能力，本题难度中等．