题目内容

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）

A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl

 

D

【解析】A项，含有离子键和非极性共价键；B项，只含有离子键；C项，只含有极性共价键；D项，既含有离子键又含有极性共价键，故符合题意。

 

练习册系列答案
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A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。A原子L层的成对电子数和未成对电子数相等,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是 (用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为 。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取 杂化;B的空间构型为 (用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π键个数为 。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是 。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n= (填数值);氢在合金中的密度为 。

 

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。

A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强

（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是 。

（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％[

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。

（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。

图1 图2 图3

（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。

 

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO3-、SO42-

B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－

C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO32-

D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－

 

下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）

A．CO2、共价键、共价化合物

B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物

C．H2O、离子键、共价化合物

D．NaOH、离子键和共价键、共价化合物

 

将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）

A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电

B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1

C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

 

下列实验操作正确的是( )

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体；④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中。

A．①②④ B．②③④⑤ C．③⑥⑦ D．②⑤⑥⑧

 

某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：

则符合上述条件的酯的结构可有( )

A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

 

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

 

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