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相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH
4
)
2
SO
4
；b.(NH
4
)
2
CO
3
；c.(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
中c(NH
4
+
)大小判断正确的是
[ ]
A．a＝b＝c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b
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D
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（2014?松江区一模）C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C．相同温度下，等物质的量浓度的Na
2
CO
3
、NaNO
3
、Na
2
SO
3
溶液的pH大小顺序：NaNO
3
＜Na
2
S0
3
＜Na
2
CO
3
D．CO
2
、NO
2
、SO
2
都能与H
2
O反应，其反应原理相同
完成下列各题：
（1）K
2
Cr
2
O
7
（橙色）、Cr
2
（SO
4
）
3
（绿色）、K
2
SO
4
、H
2
SO
4
、C
2
H
5
OH、CH
3
COOH和H
2
O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出
绿色
绿色
色．
②写出并配平该反应的化学方程式：
2K
2
Cr
2
O
7
+3C
2
H
5
OH+8H
2
SO
4
=2Cr
2
（SO
4
）
3
+3CH
3
COOH+2K
2
SO
4
+11H
2
O
2K
2
Cr
2
O
7
+3C
2
H
5
OH+8H
2
SO
4
=2Cr
2
（SO
4
）
3
+3CH
3
COOH+2K
2
SO
4
+11H
2
O
．
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为
2.408×10
24
或4N
A
2.408×10
24
或4N
A
．
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO
x
、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N
2
（g）+O
2
（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O
2
（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O
2
（g）=CO
2
（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N
2
（g）+2CO
2
（g）△H=
-746.5kJ/mol
-746.5kJ/mol
．
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
B
B
．
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N
2
D．降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量
增大
增大
，若升高温度，则该反应的平衡常数
减小
减小
（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知NH
4
A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na
2
CO
3
溶液中有气体放出，试推断：
①（NH
4
）
2
CO
3
溶液的pH
＞
＞
7（填＜、＞、=）．
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
．（填序号）
a．NH
4
HCO
3
b．NH
4
A c．（NH
4
）
2
CO
3
d．NH
4
Cl．
（1）己知：
Fe(s)+
1
2
O
2
(g)=FeO(s)
△H=-272.0kJ?mol
-1
2Al(s)+
3
2
O
2
(g)=A
l
2
O
3
(s)
△H=-1675.7kJ?mol
-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al
2
O
3
（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol
-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al
2
O
3
（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol
-1
．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是
烯
烯
（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为
D
D
．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na
2
SO
4
（S）+4H
2
（g）═Na
2
S（s）+4H
2
O（g）
该反应的平衡常数表达式为
c
4
(
H
2
O)
c
4
(
H
2
)
c
4
(
H
2
O)
c
4
(
H
2
)
；
已知K
1000℃
＜K
1200℃
，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L
-1
HA溶液与0.1mol?L
-1
NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH
-
浓度与0.1mol?L
-1
NaOH溶液中由水电离出的OH
-
浓度之比为
10
7
：1
10
7
：1
；
②已知NH
4
A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na
2
CO
3
溶液中有气体放出，试推断（NH
4
）
2
CO
3
溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序号）
a．NH
4
HCO
3
b．NH
4
A c．（NH
4
）
2
CO
3
d．NH
4
Cl．
相同温度下、等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（ ）
A、NH
4
Cl
B、NaHCO
3
C、NH
4
HSO
4
D、Na
2
CO
3
（1）常温下，如果取0.1mol?L
-1
HA溶液与0.1mol?L
-1
NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
．
②水电离出的c（H
+
）：混合溶液
0.1mol?L
-1
NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH
4
A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na
2
CO
3
溶液中有气体放出，试推断（NH
4
）
2
CO
3
溶液的pH
7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：
（填序号）
a．NH
4
HCO
3
b．NH
4
A c．（NH
4
）
2
CO
3
d．NH
4
Cl
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）． 例如：Cu（OH）
2
?Cu
2+
+2OH
-
，Ksp=c（Cu
2+
）?c（OH
-
）
2
=2×10
-20
．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
①某CuSO
4
溶液里c（Cu
2+
）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）
2
沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明）
；
②要使0.2mol/LCuSO
4
溶液中Cu
2+
沉淀较为完全（即使Cu
2+
浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程：
．
关 闭
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