Question

（1）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

①实验中观察到的现象是_______________________。

②产生上述现象的原因是_______________________。

③写出有关反应的离子方程式____________。

④由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

（2）城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试解答：

①写出制取水煤气的主要化学方程式____________。该反应是____________反应（填吸热、放热）。

②设液化石油气的主要成分为丙烷(C₃H₈)，其充分燃烧后产物为CO₂和H₂O。试比较完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需的氧气的体积比（同温、同压下）为：____________。

③氢气是未来的能源，燃烧时除产生热量外，还具有的优点是____________。

④使用管道煤气必须防止因煤气泄漏而引起的中毒和爆炸。某住房因煤气泄漏而发生爆炸事故。

调查发现煤气是在达到室内空气质量的6%时发生爆炸的，该住户煤气泄漏速度为0.6g/min，问爆炸时煤气已泄漏约________小时（假设厨房体积为25m³，空气密度约为1.29g/L）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）①镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体。②镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。③Mg+2H+=Mg2++H2↑④小于 注：镁与盐酸反应为放热反应是由教材中铝与盐酸反应是放热反应类推而来的（类推方法是拓展知识的重要思维方法）。 （2）①C(s )+H2O(g )CO(g )+H2(g )，由于该反应自始至终需要高温下进行，若停止加热，反应也就停止，应是吸热反应。 ②C3H8+5O23CO2+4H2O 44      160 2CO+O22CO2 56    32 由反应方程式可得：完全燃烧等质量的C3H8和CO所需O2的质量比为：∶=70∶11同温同压下所需O2体积也为70︰11。 ③H2是最洁净的能源，其燃烧后的产物为水，既不污染环境，也不产生温室效应；H2的来源丰富，在自然界中远远超过煤、石油等矿物能源。 ④厨房内的空气质量：< span lang=EN-US>25m3´1000L/m3´1.29g/L=32250g。 泄漏煤气的质量：32250g´6%=1935g。 泄漏时间：1935g¸6g/min¸60min/h»5.36h。