题目内容

同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________．

答案：
练习册系列答案
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下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置．请根据表中信息回答下列问题：
（1）②的元素符号为
Si
Si

（2）③、④、⑤中原子半径最大的是
P
P
  （填元素符号）．
（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为
离子
离子
 化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）上表中非金属性最强的是
氟
氟
 （填元素名称） 请用元素周期律的知识说明原因
同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强
同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强

（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是
SiH4
SiH4
 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
  （填分子式）
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
；
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
；②、③、④的电负性
O
O
＞
N
N
＞
C
C
  （用元素符号表示）．判断依据
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中
②
②
（填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是
氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
；
（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式
[Cu（NH3）4]SO4
[Cu（NH3）4]SO4
，简要描述该配合物中化学键的成键情况
NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
；
（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为
C3N4
C3N4
，其硬度比金刚石
大
大
（填“大”或“小”）．
实验题：
某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是
BAC
BAC
（用序号填写）
（2）解释你的预期结果的原因
乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
．
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验步骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
3将一小段镁带投入稀盐酸中；
4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象 A剧烈反应，迅速生成大量的气体
B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
C反应不剧烈，产生无色气体
D有气体产生，溶液变成红色
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
实验步骤 1 2 3 4
实验现象
B
B
D
D
A
A
C
C
（2）请写出钠与水反应的方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
减小
减小
，失电子能力逐渐
减弱
减弱
，因此
金属
金属
性逐渐减弱．
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
3将一小段镁带投入稀盐酸中．
4将一小片铝投入稀盐酸中．
（1）他们记录的实验现象有：①有剧烈反应，迅速生成大量的气体．
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
③反应不剧烈，产生无色气体．
④有气体产生，溶液变成红色．
与实验相对应的实验现象序号顺序为
 
．
（2）实验结论是
 
．
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
 
，原子核对电子的引力逐渐
 
，失电子能力逐渐
 
，因此
 
逐渐减弱．
下列叙述正确的是（　　）
A、同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B、同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大C、同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D、同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高

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