题目内容
(物质结构与性质)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1．请回答下列问题：
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)：
①A单质＞B单质＞R；
②R＞A单质＞B单质；
③B单质＞R＞A单质；
④A单质＞R＞B单质．
(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为________．
(3)写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因________．
(4)下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中具有的化学键类型为________．
答案：
解析：
解析：
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(1)②(2分) (2)sp3(1分) 分子晶体(1分) (3)1S22S22P63S23P4(2分) NH3与水分子形成氢键且更易发生化学反应(2分) (4)1∶1(2分) 离子键、(非极性)共价键(2分) |
练习册系列答案
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