Question

在一密闭容器中进行以下可逆反应：

M(g)+N(g)P(g)+2L

在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（    ）

A.正反应放热，L是固体

B.正反应放热，L是气体

C.正反应吸热，L是气体

D.正反应放热，L是固体或气体

Answer 1

B

解析：图象横轴为时间，纵轴为P的百分含量，所以图中曲线的斜率表示反应速率的不同，斜率越大，反应速率越快。曲线Ⅰ表示的反应速率最小，到达平衡所需时间最长；曲线Ⅲ表示的反应速率最大，到达平衡的时间最短，三条曲线水平部分的高低不同，则表示达到平衡状态时生成物P的百分含量的高低。

联系反应物的条件再看三条曲线，Ⅰ和Ⅱ压强相同，但Ⅱ的温度较高，所以反应速率Ⅱ＞Ⅰ，但达平衡时P%却是Ⅰ＞Ⅱ，这说明升高温度时P%减小，因而平衡应向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应；比较曲线Ⅱ和Ⅲ，二者温度相同，但压强Ⅲ＞Ⅱ，这时P%却是Ⅱ＞Ⅲ，这说明增大压强时，P%降低，因此生成物中气体的总体积应大于反应物中气体的总体积，由此判断L一定为气体。