Question

（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：                          （用离子反应方程式表示）；
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
        +          +          →      HIO₃ +         
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al(OH)₃ + H₂O  Al(OH)₄^- + H⁺      （B） NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-
①已知B(OH)₃是一元弱酸，其电离方程式为                                 ；
②N₂H₄是二元弱碱，其电离方程式为                                 。
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为                    。

（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显     性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=                    。

Answer 1

（1） ①Cl₂ + 2I^_ = 2Cl^_ + I₂ （2分）
② 5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl（2分）
（2）①B(OH)₃ + H₂OB(OH)₄^- + H⁺ （2分）   
②  N₂H₄ +2H₂ON₂H₆²⁺ +2OH^_或分部水解均可 （2分）
（3）中性（1分）   SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓（2分）
（4）中性（1分）,   （2分）

试题分析：（1） ①氯水具有强氧化性，将碘离子氧化为碘单质，使溶液颜色由无色变蓝色 ； ② 继续滴加氯水，发生反应5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl，使得蓝色溶液又褪为无色；
（2）①Al(OH)₃是两性的，可看为弱酸，故弱酸的水解同Al(OH)₃一样；②N₂H₄为碱，故水解同NH₃；
（3）c点时，[OH^-]=2[H⁺],b点位a、c的中点，加入的[OH^-]=[H⁺]，故溶液为中性；c点以前，H⁺已经全部被消耗掉，故c点时离子方程式为 SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓；
（4）溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则有[OH^-]=[H⁺]，故溶液为中性；
[OH^－]= 10^－7mol/L，c(NH⁴⁺)=c(Cl^－)=0.01mol/L,[NH₃.H₂O]_{（反应后）}=[NH₃.H₂O]_（开始）－[NH⁴⁺]=（a-0.01)mol/L.故
NH₃·H₂O的电离常数K_b=[OH^－][NH⁴⁺]/[NH₃.H₂O]（反应后）=。
点评：本题通过碘离子与氯水的反应，考查学生对离子方程式书写的掌握，并考查了与反应物量相关的反应不同用量时的离子方程式，计算电离常数时，理解其含义即是解题关键。