Question

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (　　)

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

Answer 1

C

A项只有在CaSO₄溶液中c(Ca^2＋)、c(SO₄^2—)才相等；B项b点Q_c>K_sp，故有沉淀生成，开始时，c(Ca^2＋)、c(SO₄^2—)不相等，而反应消耗的Ca^2＋、SO₄^2—相等，因此平衡后的两种离子的浓度不会都等于3×10^－3mol·L^－1，B项错误；在平衡线上的点对应的K_sp均相等，C项正确；D项d点溶液通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO₄^2—浓度不变而到达c点，D项错误。