向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol 的稀盐酸.经充分反应后.溶液中各溶质的物质的量n正确的是 [ ] Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 A. 0 0 0.20 0.08 B. 0.04 0 0.20 0 C. 0 0.06 0.14 0.14 D. 0 0 0.06 0.08 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向含有0.14mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量n正确的是（理论上考虑）

[ ]

	Na₂CO₃	HCl	NaCl	NaHCO₃
A.	0	0	0.20	0.08
B.	0.04	0	0.20	0
C.	0	0.06	0.14	0.14
D.	0	0	0.06	0.08

A

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（2012?唐山二模）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不A同）．

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
（1）A是

．
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
（3）25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br^-）/c（Cl^-）

．K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13．

向含有0.14mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(mol)正确的是

	Na₂CO₃	HCl	NaCl	NaHCO₃
A	0	0	0.20	0.08
B	0.40	0	0.20	0
C	0	0.06	0.14	0.14
D	0	0	0.06	0.08