Question

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

	平衡浓度/ (mol　L－1)
c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加

C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的物质的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】根据方程式可知，T1时CO₂的浓度是0.05mol/L。而在T2时，CO₂的浓度是0.1mol/L，这说明若T₂＞T₁，即升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，△H大于0，A不正确；氮气不参与反应，充入氮气平衡不移动，B不正确；由于氨气和CO₂的体积之比总是2︰1的，所以氨气的体积分数始终是不变的，C不正确；T2时CO₂的浓度是T1时CO₂的2倍，所以T2时反应物的转化率是T1时的2倍，D正确，答案选D。