题目内容

相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是(    )

A.钠                 B.镁               C.铝                D.一样多

解析：用摩尔电子质量(失去1 mol e-时所需金属的质量)比较。此量小的金属产生的氢气量多。一价金属的质量：钠为23，镁为12，铝为9。即应选C。

答案：C

练习册系列答案
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I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为
36：69：92
36：69：92
．
II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：
H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-

NaOH
NaOH═Na++OH-
NaOH═Na++OH-

并据此回答：
0.5molH2SO4的质量是
49g
49g
，电离产生的H+为
6.02×1023
6.02×1023
个，能和
40
40
g NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与
1
3
1
3
molH3PO4或
36.5
36.5
HCl中所含氢元素的质量相同．

相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。

相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是(    )

A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．92 ：69 ：36D．36 ：69 ：92

(2分)相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是　　　　，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的稀硫酸溶液反应，产生氢气最多的是　　　　。

 

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