题目内容

加热蒸发下列各物质的溶液至干，能得到该物质的晶体的是(    )

A.Na2CO3                                        B.FeCl3

C.Al(NO3)3                                       D.Ca(HCO3)2

A

解析：Na2CO3  水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，加热促进水解，但随着水分的蒸发，c(NaHCO3)、c(NaOH)增大，生成的NaHCO3又和不挥发的NaOH反应生成Na2CO3；FeCl3水解生成Fe(OH)3和易挥发的HCl，蒸干后得Fe(OH)3;Al(NO3）3水解生成Al(OH)3和易挥发的HNO3，蒸干后得Al(OH)3;Ca(HCO3)3加热分解生成CaCO3。

练习册系列答案
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（2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu
氧气
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙组：Cu
硫酸亚铁
CuSO4
丁组：Cu
硝酸银
Cu（NO3）2
氢氧化钠
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊组：Cu
浓H2SO4
△
CuSO4
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反应变快的可能原因是
形成了原电池
形成了原电池
；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为
加热蒸发；
加热蒸发；
、
冷却结晶
冷却结晶
、
过滤并洗涤晶体
过滤并洗涤晶体
，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是
丙
丙
 组方案，有污染的是
戊
戊
组方案，无污染但能量消耗较高的是
乙
乙
组方案，因此选择
甲
甲
组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
．
（2）装置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
，
③
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．
I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
乙组：Cu
氧气
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙组：Cu
硝酸银
Cu（NO3）2
氢氧化钠
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁组：Cu
浓H2SO4
△
CuSO4
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反应变快的可能原因是
；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为
加热蒸发
加热蒸发
、
结晶冷却
结晶冷却
、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，
甲
甲
组方案最好．
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．

实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
．
（4）装置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2
．
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
此处不填
此处不填

①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；

（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．
某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量
物质 FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2（SO4）2 污泥
质量分数/（%） 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
FeSO4溶液度（g） 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
Al2（SO4）3溶解度（g） 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2
该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是
去除油污
去除油污
．
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③
在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤
在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤
，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④
将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用
将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用
，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4?7H2O晶体．
⑤将第
③
③
步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，
将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶
将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶
，滤出FeSO4?7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
．
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．

用括号内的试剂和方法，除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A．溴乙烷中含有乙醇（水、分液）   

B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、加热蒸发）

C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

D．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

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