已知某氧化剂可被SO2还原到低价态.如果还原2.4×10-3mol的氧化剂XO(OH)2+至低价态.需用去30 mL 0.2mol·L-1的Na2SO3溶液.那么X元素的最终价态是( ) A．+1 B．-1 C．0 D．-2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某氧化剂

可被SO₂还原到低价态，如果还原2.4×10^-3mol的氧化剂XO（OH）₂⁺至低价态，需用去30 mL 0.2mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，那么X元素的最终价态是(　)

A．+1　　　　　B．-1　　　　　 C．0　　　　　 D．-2

答案：C
解析：

解析：按电子转移守恒．设X元素的最终价态为x，则有2.4×10^-3×(5-x)=30×10^-3×0.2×2，解得x=0．

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(2)某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O，在溶液中0.2 mol的该离子恰好能使0.6 mol的SO完全氧化，则X₂O被还原后元素X的化合价为。?

(3)为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混合后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式。

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反应中氧化剂是_____，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_____mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。
(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄
(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH　Cl^－　OH^－　CO	B．Fe^2＋　NO₃^-　Cl^－　H^＋
C．CH₃COO^－　NH　H^＋　Cl^－	D．CH₃COO^－　Na^＋　Cl^－　SO

Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为
4CuI＋Hg===Cu₂HgI₄＋2Cu。
(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素是________价。
(2) CuI可由Cu²^＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：

Cu²^＋＋

I^－===

CuI＋

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反应中氧化剂是_____，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_____mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。

(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。

①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄

(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH　Cl^－　OH^－　CO B．Fe²^＋　NO₃^-　Cl^－　H^＋

C．CH₃COO^－　NH　H^＋　Cl^－ D．CH₃COO^－　Na^＋　Cl^－　SO

Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为

4CuI＋Hg===Cu₂HgI₄＋2Cu。

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素是________价。

(2) CuI可由Cu²^＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：

Cu²^＋＋I^－===CuI＋I

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反应中氧化剂是___ __。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有_________ ___ （填序号）。

(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号) ①NaCl　 ②NH₄Cl　 ③H₂O₂　 ④浓H₂SO₄

能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。