题目内容

某溶液中含Cl-和I-的物质的量浓度相同，为了氧化I-而不使Cl-氧化，依据下列三个反应，除Cl2以外，还可选用的氧化剂是（　）

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③+10Cl-+16H+=2Mn2++↑+

A．FeCl2　　　　　　  B．KMnO4　　　　   C．浓HCl　　　　    D．FeCl3

 

答案：D
提示：

练习册系列答案
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（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1：2：3，要使它们的物质的量之比变为4：3：2，则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的
5
18
5
18
倍．
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数
40.3%
40.3%

（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收
0.6048L
0.6048L
L标准状况下的CO2．
某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
过滤
过滤
．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B
Al2O3
Al2O3
；沉淀D
Fe2O3
Fe2O3
；溶液E
K2SO4和（NH4）2SO4
K2SO4和（NH4）2SO4
．
（3）写出①、④两个反应的化学方程式
①
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
；④
2Al（OH）3
 高温 
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
 高温 
.
 
Al2O3+3H2O
．
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
；③
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：
取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-
取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-
．
（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3
冶炼铝、耐火材料
冶炼铝、耐火材料
Fe2O3
炼铁原料、红色油漆、涂料
炼铁原料、红色油漆、涂料
．
某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色
下列说法正确的是（　　）
A、原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32-B、步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-C、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-D、为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀

某溶液中含Cl-和I-的物质的量浓度相同，为了氧化I-而不使Cl-氧化，依据下列三个反应，除Cl2以外，还可选用的氧化剂是（　）

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③+10Cl-+16H+=2Mn2++↑+

A．FeCl2　　　　　　  B．KMnO4　　　　   C．浓HCl　　　　    D．FeCl3

 

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