题目内容
(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋ ＋H2SO4—→ ＋ ＋ ＋ ＋H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是 ；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
KBrO3＋ ＋ H2SO4—→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为 。
(1)KI I2 Br2 K2SO4 KBr
(2)①1 ②3 16KI 9 ③5 mol
解析
练习册系列答案
相关题目
除废气NO的反应原理为：2CO＋2NO=N2＋2CO2有关该反应的说法不正确的是 ( )
| A．反应中CO为氧化剂 |
| B．反应中NO被还原 |
| C．在反应生成1 mol N2时，转移的电子为4 mol |
| D．CO和NO都是无色有毒气体 |
，它可发生如下反应：
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①将
通入酸性
溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 。
| A．S2- | B．S | C．SO32- | D．SO42- |
请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的离子方程式为： ．
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中属于碱性氧化物的是 。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 。
II．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 。
。 反应①的化学方程式为 ；为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：
| 水解反应 | 平衡常数（K） |
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+ | 7.9 × 10-4 |
| Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-10 |
| Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-7 |
请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案： 。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
| 实验内容 | 实验现象 |
| 甲同学的实验方案 | 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 |
| 乙同学的实验方案 | 无明显现象，pH没有明显变化。 |
①据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。
③解释乙同学的实验现象 。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 。
），聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。