已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+517.6kJ·mol-1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后.放出的热量之比约是A．1:34B．1:17C．2.3:1D．4.6:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+517.6kJ·mol^-1，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ·mol^-1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）

A．1：34	B．1：17
C．2.3:1	D．4.6:1

D

根据已知两个反应的热化学方程式，可求得1g氢气和1g甲烷完全燃烧放出的热量分别为517.6/2=256.8kJ和890.3/16=55.64kJ，比值约是4.6∶1。

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下列不是等电子体的是（　）

A．N₂O和CO₂	B．O₃和NO₂^-
C．CH₄和NH₄⁺	D．OH^-和NH₂^-

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)

2C(g)。若经2 s后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol·L^-1。则下列说法正确的是（）

A．用物质A 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

B．用物质B 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

C．2 s 时物质A 的转化率为70％

D．2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L^-1

100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且C(s)+ 1/2O₂(g)

CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol^-1,CO(g)+ 1/2O₂(g)

CO₂(g) ΔH=－282.57kJ·mol^-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）

A．392.92kJ	B．2489.44kJ
C．784.92kJ	D．3274.3kJ

分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是（　　）?

A．C(金刚石)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1?(a＜0)?

B．C(石墨)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH=b kJ·mol^-1?(b＞0)?

CO₂(g)　ΔH₃=c kJ·mol^-1?(c＜0)?

D．C(金刚石)

C(石墨)　ΔH₄=dkJ·mol^-1 (d＞0)?

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗

溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：