题目内容
等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为
A 1:1:1 B 6:3:2 C 3:2:1 D 9:3:1
D
解析:
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
2CO（g）平衡常数K；
CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题
（1）上述正向反应是： ▲ 反应（选填：放热、吸热）。
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 ▲ （选填A、B、C、D、E）。
| A | B | C | D | E | |
| n(CO2) | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
（3）已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；
C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1；
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ，
则K、K1、K2之间的关系是： ▲ 。
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： ▲ 。
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= ▲ 。
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K= ▲ 。
| 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：  的平衡常数随温度的变化如下表 | ||||||||
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| 试回答下列问题： （1）上述正向反应是：___________反应（选填：放热、吸热） （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 __________（选填A、B、C、D、E） | ||||||||
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（3）已知在一定温度下： 平衡常数K  平衡常数K1  平衡常数K2 则K、K1、K2之间的关系是_________________ （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0．020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： ________________ （5）若在800℃时进行，设起始时CO和H2O共为5mol，水蒸气的体积分数为x，平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=__________________ （6）在VL密闭器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变）。将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知燃烧1molCO放热283KJ，燃烧 1molH2放热为286KJ) 则T℃平衡常数K=_________________ |