硼镁矿属于硼酸盐.可用来制备硼酸(H3BO3)和MgO.方法如下:硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热.反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液.同时放出NH3,再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2.得到MgCO3沉淀和滤液.沉淀经洗涤.煅烧后得MgO.滤液则循环使用.回答下列问题:(1)与硅酸盐类似.硼酸盐结构也比较复杂.如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O.将其改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH₄)₂SO₄溶液混合后加热，反应生成H₃BO₃晶体和MgSO₄溶液，同时放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂，得到MgCO₃沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca₂B₆O₁₁·5H₂O，将其改写为氧化物的形式   。
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是   。
（3）写出MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂反应的化学方程式   。
（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H₃BO₃晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）

（1）2CaO·3B₂O₃·5H₂O（2分）
（2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO₃)₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。（2分）
（3）MgSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=MgCO₃+(NH₄)₂SO₄（2分）
（4）n (B₂O₃)=0.01mol（1分）
n (MgO)="0.02mol" （1分）
n (H₂O) =" (1.68" g -0.7 g -0.8 g) /18 g·mol^-1=" 0.01mol" （2分）
故其组成为：Mg₂B₂O₅·H₂O或2MgO·B₂O₃·H₂O。（2分）
（说明：其它合理解法亦可，B、Mg物质的量各1分，氧、水的物质的量各1分，组成2分）

解析试题分析：（1）按照化学式中元素的顺序，依次写出氧化物的形式，注意元素的化合价和原子数目的关系；（2）检验沉淀洗涤是否完全的方法要注意取最好一次的洗涤液，加入试剂（选择检验杂质离子的最明显、灵敏的试剂），还要说明现象结论等内容；（4）该题的第（1）问已提出氧化物的形式，故该题的计算应计算镁、硅相应氧化物的量，再确定是否含有水。
n (B₂O₃)=0.01mol
n (MgO)="0.02mol"
n (H₂O) =" (1.68" g -0.7 g -0.8 g) /18 g·mol^-1=" 0.01mol"
故其组成为：Mg₂B₂O₅·H₂O或2MgO·B₂O₃·H₂O。
考点：考查物质的制备中反应方程式的书写、实验操作、化学式的确定等有关问题。

练习册系列答案

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向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中和的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。

金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg₃N₂的质量分数是（用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO₂与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度。
②计算并确定此种硬铝的化学式。
（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L^-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，继续通入CO₂使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a = ，V = 。（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L^-1 HNO₃(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。

某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？                               。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是       (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？                               。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O₂)＝                               。

为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂ g 。
（1）配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
（2）写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式__________________________________。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正确，则m₁_____ m₂（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na₂SO₃的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。
a．酸性KMnO₄溶液 b．H₂O₂溶液 c．Br₂水 d．FeCl₃溶液
Na₂SO₃固体的纯度可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。

用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：
（1）

应取浓硫酸的体积/ml	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制操作可分解成如下几步：
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G．用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：A____________________________F
（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量的溶液溅出
D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

下列是纯净物的是：（）

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是

A．胶体的电泳	B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应	D．胶体的聚沉

在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液
⑤氯化铝溶液中滴加氨水
⑥硝酸银溶液中滴加氨水
⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸

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