题目内容

利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。请回答下列问题：

（1）已知COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有       （填标号）；

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键

（2）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出Fe元素基态原子的价电子排布式          ；Fe(CO)5

常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为           。

（3）Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是             。

（4）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为     和       （填化学式）。

21．（8分）

练习册系列答案
相关题目
（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
有
有
颜色（填“有”“无”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有
D
D
．
A．4个σ键   B．2个σ键、2个π键   C．2个σ键、1个π键   D．3个σ键、1个π键．
请回答下列问题：
（1）①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
AC
AC
（填序号）．
A．配位键   B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
平面正方型
平面正方型
．
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素（核电荷数24），该元素基态原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有
Cu、K
Cu、K
（填元素符号）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl2，则COCl2分子内含有
D
D
（填标号）．
A．4个σ键  B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键  D．3个σ键、1个π键
（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式．三角锥形分子：分子式
NF3
NF3
，杂化方式是
sp3
sp3
；
（5）用价层电子对互斥理论推断第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn-Br的键角
＜
＜
120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
C＞H＞Si
C＞H＞Si
．
（2010?抚顺二模）[化学--物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是
金刚石是原子晶体，C60是分子晶体
金刚石是原子晶体，C60是分子晶体
．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
．
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
有
有
颜色（填“无”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有
D
D
（填标号）；
A．4个σ键        B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键            D．3个σ键、1个π键
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
金属键
金属键
．
利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．请回答下列问题：
（1）已知COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有
D
D
（填标号）；
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键
（2）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出Fe元素基态原子的价电子排布式
3d64s2
3d64s2
；
Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为
分子晶体
分子晶体
．
（3）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
金属键
金属键
．
（4）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化学式）．

（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。

电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4[来源:学科网ZXXK]
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
A．4个σ键     B．2个σ键、2个π键     C．2个σ键、1个π键     D．3个σ键、1个π键

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