Question

有一固体由Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、CuSO₄中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：
①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；
②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判断：
（1）该混合物中一定有

Na₂CO₃

，一定没有

CuSO₄、CaCl₂

，可能有

NaCl

．
（2）如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结论．操作步骤：

取①得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液

；现象和结论：

若出现白色沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl

．

Answer 1

分析：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液，说明没有CuSO₄；
②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有Na₂CO₃，则一定没有CaCl₂，加入硝酸钡生成碳酸钡沉淀；
③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，原因是碳酸钡和硝酸反应，以此解答该题．

解答：解：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液，说明没有CuSO₄；
②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有Na₂CO₃，则一定没有CaCl₂，加入硝酸钡生成碳酸钡沉淀；
③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，原因是碳酸钡和硝酸反应，
（1）由以上分析可知一定含有Na₂CO₃，一定不存在CuSO₄、CaCl₂，由于没有涉及NaCl的性质，不能确定是否含有NaCl，故答案为：Na₂CO₃；CuSO₄、CaCl₂；NaCl；
（2）如含有NaCl，可加入硝酸酸化，然后加入硝酸银，如生成白色沉淀，则说明含有氯化钠，如没有沉淀生成，则无氯化钠，
故答案为：取①得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液；若出现白色沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl．

点评：本题考查物质的检验实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．