Question

在25 ℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是(    )

A.CH₃OH(l)+ （22.68kJ/1g）O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=+1 452 kJ·mol^-1

Answer 1

B

解析:

先计算1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为1mol×32g·mol^-1×（22.68kJ/1g）=725.8kJ。2mol甲烷燃烧放出的热量约为1452kJ。A、D两选项中ΔH不应为正值，C选项中ΔH数值不正确，与化学计量数不对应。