题目内容
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 ．
（2）常温下测得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液显碱性的原因是：（用离子反应方程式表示）．
（3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ， 其目的是；
（4）若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为： ．
【答案】
（1）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（2）HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣
（3）稀盐酸；抑制Fe3+的水解
（4）Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑
【解析】解答：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4++H2O 
NH3H2O+H+ ， 所以c（H+）＞c（OH﹣），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）， 所以答案为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O H2CO3+OH﹣ ， 电离平衡为：HCO3﹣ H++CO32﹣ ， 而碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，所以显碱性，
所以答案为：HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣；（3）铁离子在溶液中水解，所以实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，
所以答案为：稀盐酸；抑制Fe3+的水解；（4）NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为：Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑，
所以答案为：Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
分析：本题考查了离子浓度大小的比较，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力．
