题目内容
关于铜电极的叙述中不正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 |
| C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极 |
| D．用电解法精炼铜时纯铜做阳极 |
D
解析试题分析：A、原电池中较活泼的电极是负极，较不活泼的电极是正极。锌比铜活泼，则铜锌原电池中铜是正极，锌是负极，A正确；B、电镀是待镀金属作阴极与电源的负极相连。镀层金属是阳极，与电源的正极相连，则在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，B正确；C、粗铜精炼时粗铜做阳极，纯铜做阴极，因此用电解法精炼铜时粗铜做阳极，C正确；D、用电解法精炼铜时纯铜做阴极，D不正确，答案选D。
考点：考查原电池和电解原理的应用判断
练习册系列答案
相关题目
以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是
| A．若为盐酸，pH减小 | B．若为氢氧化钠溶液，pH减小 |
| C．若为硫酸钠溶液，pH不变 | D．若为氯化钠溶液，pH不变 |
用石墨电极电解CuCl2溶液（见图）。下列分析正确的是
| A．a端是直流电源的负极 |
| B．通电使CuCl2发生电离 |
| C．阳极上发生的反应：Cu2+ + 2e- = Cu |
| D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 |
关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
| A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－= Fe2+ |
| B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ |
| C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 |
有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是
| A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况) |
| B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液 |
| C．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 |
| D．装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让 |
铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是
| A．放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e-=Pb2+ |
| B．放电时，正极得电子的物质是PbO2 |
| C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小 |
| D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42- |
下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
| A．金属化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接由氧化剂提供 |
| B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑ |
| C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主 |
| D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主 |
在如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是
| A．直流电源中，A是正极 |
| B．两池内CuSO4溶液浓度均不改变 |
| C．两个铁电极上最初析出物质相同 |
| D．P池内溶液的质量逐渐减小 |
控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是
| A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液 |
| B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |