利用盖斯定律解答下列各小题(1)已知反应:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1 N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3利用上述三个反应.计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为 (用含△H1.△H2.△H3的式子表示).(2) 已知:CH4(g)+H2O+3H2(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(6分)利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知反应：H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g) △H₁ N₂(g)+2O₂==2NO₂(g) △H₂
N₂(g)+H₂(g)==NH₃(g)  △H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(g)的反应焓变为                      (用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。
(2) 已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol^－¹
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：                                           。

(1) 6△H₁+ 2△H₂－ 4△H₃(2) CH₄(g)＋2H₂O(g)===CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH＝+165.0 kJ·mol^－¹。

解析

练习册系列答案

（7分）．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ·mol^－¹，由上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学反应方程式________。

(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的ΔH。

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－¹

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH₂＝－571.6kJ·mol^－¹

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₃＝－2599.2kJ·mol^－¹，

则由C(石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－¹。

②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol^－¹，则1molC与O₂反应生成CO的反应热ΔH为________。

(6分)利用盖斯定律解答下列各小题

(1)已知反应：H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g) △H₁ N₂(g)+2O₂==2NO₂(g) △H₂

N₂(g)+H₂(g)==NH₃(g) △H₃

利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(g)的反应焓变为 (用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。

(2) 已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol^－¹

CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol^－¹

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：。

1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

A．－Y kJ/mol B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol D．＋（10X－Y） kJ/mol

试题分类