Question

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO₃^-离子的水解程度增大，所以碱性增强，该反应的离子方程式为______；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确，该试剂是______（填编号）
A．氢氧化钡溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）．
（3）查阅资料发现，NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______．

Answer 1

NaHCO₃为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈碱性，加热时，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度较大，溶液碱性较强，
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；大于；
（1）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO₃^2-，乙同学结论正确，而加入A、D都生成沉淀，不能正确，加入C无现象，故答案为：乙；B；
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲正确，故答案为：甲；
（3）如NaHCO₃的分解温度为150℃，则乙的结论肯定错误，原因是常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃，
故答案为：乙；常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃．