Question

常温下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10^－8，下列叙述不正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c（H⁺）=1×10^-11mol/L

B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^—）+c（OH⁺）

C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH⁺₄)+c(NH₃)+c(NH₃·H₂O)=2c（SO^2—₄）

D．浓度均为0.1mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH₄^＋)＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、常温下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10^－8，则根据水的离子积常数c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14可知，溶液中c(H^＋)＝＝1×10^-11mol/L，A正确；B、0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，根据电荷守恒可知，溶液中c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，B正确；C、0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H₂SO₄溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸铵，根据物料守恒可知c(NH⁺₄)+c(NH₃)+c(NH₃·H₂O)＝2c（SO^2—₄），C正确；D、浓度均为0.1mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，这说明氨水的电离程度大于NH₄^＋的水解程度，所以溶液中c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，D不正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类水解以及溶液中离子浓度大小比较等