题目内容
实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①固定铁圈位置;②放置酒精灯;③放上蒸发皿;④加热搅拌;⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是( )
A.②①③④⑤ | B.①②③④⑤ | C.②③①④⑤ | D.②③①④⑤ |
A
解析试题分析:组装仪器的一般顺序是采用先下后上,先左后右的原则,利用本规则即可解答。组装仪器时要从下向上组装,酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方,所以要先放酒精灯;然后再固定铁圈,放置蒸发皿;然后再点燃酒精灯加热,并搅拌,当有较多晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干,因此正确的操作顺序为②①③④⑤,答案选A。
考点:考查粗盐提纯基本操作
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点。明确实验原理,把握组装仪器顺序是解题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的动手操作能力。
下列实验装置或操作正确的是
A.分离NaCl溶液中CaCO3 | B.除去Cl2中含有的HCl | C.石油分馏 | D.分离乙醇和水 |
下列有关实验的结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 溶液中一定含有 |
C | 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小 | H2SO3酸性强于H2CO3 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
(1)工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:
其中,步骤②发生的主要反应为:2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4(硫酸氧钛)+FeSO4+2H2O
净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式:________________。
步骤③中加热的目的是(请写出必要的化学方程式和文字): 。
(2)用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g) △H=+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4,请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后,反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=394 kJ/mol。
则TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+CO2(g) △H=________
从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因是_______________。
(3)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料(S)涂覆TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
TiO2/STiO2/S*(激发态)
TiO2/S* TiO2/S+ + e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S*+I3- 2TiO2/S + I3-
下列关于该电池叙述正确的是
A.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 |
B.电池工作时,是将太阳能转化为电能 |
C.电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少 |
D.电池中镀铂导电玻璃为正极 |
下列实验能达到实验目的的是
A.用乙醇萃取碘水中的碘 |
B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl |
C.用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32-和SO42- |
D.用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ |
B.取少量X溶液,加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ |
C.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含SO42- |
D.某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液含有Na+无K+ |