题目内容

若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为（　　）

A．10^（a+b-12）%

B．10^（a+b-14）%

C．10^（12-a-b）%

D．10^（14-a-b）%

分析：根据二者恰好反应可知n（NH₃?H₂O）=n（HCl），根据α=

c已电离

c总

计算电离度．

解答：解：pH=b的盐酸中c（H⁺）=c（HCl）=10^-bmol/L，
二者恰好反应可知c（NH₃?H₂O）=c（HCl）=10^-bmol/L，
pH=a的氨水中n（OH^-）=10^a-14mol/L，即已电离的c（NH₃?H₂O）=10^a-14mol/L，
所以该氨水的电离度为

10a-14mol/L

10-bmol/L

=10^（a+b-12）%，
故选A．

点评：本题考查酸碱混合以及氨水电离度的计算，注意从电离度的概念角度分析，题目难度不大．

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高考总复习系列答案

若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为

下列叙述正确的是

A.
0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)＜c(NH₄⁺)＜0.1 mol
B.
室温时10 mL0.02 mol·L^-1HCl溶液与10mL0.02 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C.
在0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)-C(CH₃COO^-)
D.
0.1 mol·L^-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)