Question

X、Y、Z?为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)， Y+ZB(气)。

请针对以下两种不同情况完成：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是________；

②生成固体C的化学方程式是________________________________________。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是________；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_____________________；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_______________________________。

Answer 1

解析：考查的知识点为：元素周期表中元素的单质及化合物性质。本题比较有创意，难度适中。

    由X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。有了非金属单质的限定，题的难度就等于降低了一半，又Y+XA(气)，Y+ZB(气)

(1)若常温X、Y、Z三单质均为气体，A+BC冒白烟，由这一信息可确定A、B分别为NH₃、HCl，C为NH₄Cl。

    所以Y为H₂，X、Z一个为N₂，一个为Cl₂。NH₃+HCl====NH₄Cl

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A+氧气B，由②NaOH+A反应可推知A为酸性气体，可在空气中燃烧，应为一种气态氢化物。B为一种氧化物(气体)，又由③可知Y与(1)中某单质的水溶液反应生成两种强酸，又是一个重要信息点，(1)中三种单质只有Cl₂有水溶液。Y为固体单质，短周期固态非金属单质能形成强酸的元素只有S(C、Si均为弱酸)，因此掌握重要信息点进行细致分析，研究推断，才有能力完成好此题。

    所以A:H₂S  B:SO₂  S+3Cl₂+4H₂O====H₂SO₄+6HCl  H₂S+ OH^-====HS^-+H₂O

答案：(1)①H₂  ②NH₃+HCl====NH₄Cl

(2)①SO₂  ②H₂S+ OH^-====HS^-+H₂O  ③S+3Cl₂+4H₂O====H₂SO₄+6HCl