题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
【答案】分析：A、二价铁被硝酸氧化为三价铁；
B、氢氧化银溶于过量的氨水中；
C、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
D、结合盐和碱的物质的量分析离子反应的关系．
解答：解：A、Fe3O4与稀硝酸反应，硝酸时强氧化性能把二价铁离子氧化：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；
B、向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量，生成的氢氧化银溶于氨水：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；
C、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合生成的氢氧化铝部分溶解，离子方程式为：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O；故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查氧化还原反应，量不同反应产物不同，关键是分析清楚离子间的反应量的关系．
B、氢氧化银溶于过量的氨水中；
C、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
D、结合盐和碱的物质的量分析离子反应的关系．
解答：解：A、Fe3O4与稀硝酸反应，硝酸时强氧化性能把二价铁离子氧化：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；
B、向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量，生成的氢氧化银溶于氨水：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；
C、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合生成的氢氧化铝部分溶解，离子方程式为：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O；故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查氧化还原反应，量不同反应产物不同，关键是分析清楚离子间的反应量的关系．
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