在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系:c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3).向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液.发生的主要反应的离子方程式为A．SO32-+H2OHSO3-十OH-B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-C．HSO3-十OH-SO32-十H2OD．H2SO3+OH-HSO3-十H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有如下关系：c(Na⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-) >c(H₂SO₃)，向NaHSO₃溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A．SO₃^2-+H₂OHSO₃^-十OH^—	B．HSO₃^-十H₂OH₂SO₃十OH^-
C．HSO₃^-十OH^—SO₃²^—十H₂O	D．H₂SO₃+OH^-HSO₃^-十H₂O

C

试题分析：NaHSO₃溶液中粒子关系为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则HSO₃^-电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的NaOH溶液，发生中和反应，发生的离子反应为HSO₃^-+OH^-＝SO₃^2-+H₂O，答案选C。

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【化学–选修2：化学与技术】（15分）
重铬酸钠俗称红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe(CrO₂)₂可写成                          。
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是                            。（写一种即可）
（3）已知CrO₄²^－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO₄²^－+2H⁺= Cr₂O₇²^－+H₂O；     3CrO₄²^－+4H⁺= Cr₃O₁₀²^－+2H₂O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是                                    。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是                 。
（4）在含Cr₂O₇²^－废水中存在着平衡：Cr₂O₇²^－+H₂O

2CrO₄²^－+2H⁺，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
□Cr₂O₇²^－+□S²^－+□H₂O ——□Cr(OH)₃+□S₂O₃²^－+□OH^－

下列离子方程式不正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-

B．向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+H₂O

C．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓+ H₂O

D．向Cu粉中加入过量的浓HNO₃：Cu+4 H⁺+ 2NO₃^-= Cu²⁺+2 NO₂↑+2H₂O

研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子	离子半径(pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²^＋	74	7.6	9.7
Fe³^＋	64	2.7	3.7
Al³^＋	50	3.8	4.7
Mn²^＋	80	8.3	9.8
Pb²^＋	121	8.0	8.8
Ca²^＋	99	－	－

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式                            。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式                                 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是       ，应调节pH的范围为                     。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步骤除去的主要离子为：               。
（5）CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。现将c mol·L^—1CaCl₂溶液与2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。

废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO₂及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：

(1)在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中发生反应的化学方程式为                   ，还原产物是          。
(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是      废渣的主要成分是     。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为                。
(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是              。

下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是

A．稀盐酸，Na₂CO₃溶液

B．氯化铝溶液，氨水

C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水

D．溴化亚铁溶液，氯水

下列有关的离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=

B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：

C．磷酸一氢钠溶液水解：

D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O=4Fe³^＋＋4OH^－

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Na₂O₂溶于水产生O₂：2O₂²^—＋2H₂O=O₂↑＋4OH^－

B．向氨水通入足量SO₂：SO₂＋2NH₃·H₂O=2NH₄^＋＋SO₃²^－＋H₂O

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl₂：ClO^－＋Cl^—＋H₂O=Cl₂↑＋2OH^—

D．NaHCO₃溶液与少量Ba(OH)₂溶液反应：Ba²^＋＋2OH^－＋2HCO3^－=BaCO₃↓＋CO₃²^—＋2H₂O

下列解释事实的方程式不准确的是