题目内容
下列变化需克服相同类型作用力的是
A.碘和干冰的升华 | B.硅和C60的熔化 |
C.氯化氢和氯化钾的溶解 | D.溴和汞的气化 |
A
解析试题分析:A、碘和干冰的升华都需要克服分子间作用力,正确;B、硅的熔化克服共价键,C60的熔化克服分子间作用力,不同,错误;C、氯化氢的溶解克服共价键,氯化钾的溶解 克服离子键,错误;D、溴的气化克服分子间作用力,汞的气化克服金属键,错误,答案选A。
考点:考查物质的状态变化所克服的作用力
练习册系列答案
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下列说法中,不正确的是( )
A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键 |
B.非极性键也可能存在于离子化合物中 |
C.分子间作用力,又叫范德华力,它比化学键要弱得多 |
D.共价化合物在液态时不能导电 |
北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。有关分析正确的是
A.K3C60中只有离子键 | B.K3C60中碳元素显-3价 |
C.该晶体在熔融状态下能导电 | D.该晶体熔点较低 |
下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是
A.MgCl2 | B.NaOH | C.K2O | D.C6H6 |
下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子,易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A.①⑦ | B.①⑤⑦ | C.⑦ | D.②⑦ |
甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物,且均含18个电子。下列有关这
四种物质的推断,正确的是( )
A.可能在某种物质中含有离子键 |
B.四种物质都是共价化合物 |
C.四种物质都不可能具有强氧化性 |
D.有一种物质是乙烷的同系物 |
X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形
成的常见化合物或者离子不可能是( )
A.只含极性键的共价化合物 |
B.含非极性键的共价化合物 |
C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 |
D.可形成双核离子或者四核离子 |
(双选)下列说法中正确的是( )。
A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强 |
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强 |
C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键 |
D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小 |
下列描述中正确的是 ( )
A.CS2为V形的极性分子 |
B.ClO3—的空间构型为平面三角形 |
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
D.SiF4的中心原子为sp3杂化,SO32—的中心原子为sp2杂化 |