题目内容
下列离子方程式不正确的是
A．用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2 OH－
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
【答案】
A
【解析】
试题分析：A、用铜电极电解NaCl溶液，阳极上Cu失电子生成Cu2+，错误；B、氢氧化铁溶于氢碘酸中，Fe3+具有氧化性。把I‾氧化为I2，正确；C、Fe3+与col-发生相互促进的水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和HClO，正确；D、Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5，Cl2先氧化Fe2+，然后氧化部分Br‾，离子方程式符合Cl2与FeBr2物质的量之比为4︰5，正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。
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