题目内容
下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（ ） 
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.加催化剂 D.增大体积
解析：由曲线a到曲线b，X的转化率没有变，只是建立平衡的时间缩短了，说明反应速率增大。升高温度时，化学反应速率增大，平衡X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)向逆反应方向移动，X的转化率降低。加大X的投入量，平衡向正反应方向移动，X的转化率降低，加入催化剂，改变反应速率，不影响平衡，增大体积，相当于减小压强，压强减小，此平衡不移动，X的转化率不变，但达到平衡时间变长。
答案：C
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
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元素 |
元素性质或原子结构 |
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X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
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Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
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Z |
基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2 |
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T |
与Z同周期，元素最高价是+7价 |
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W |
原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的
键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化 曲线如下图所示：
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。