题目内容

现有A～H六种化合物，有关它们的信息如下。①、②中有一反应是与Br2的CCl4溶液的加成反应。1 mol F在碱性条件下水解生成1 mol G和1 mol H，G为油脂的水解产物。

请回答下列问题：

(1)与Br2的CCl4溶液发生加成反应的是__________(填反应编号①或②)。

(2)D中含有的官能团有___________。

(3)A的结构简式为___________；E的结构简式为___________。

(4)写出F在碱性条件下水解的化学方程式___________________________________________________________。

(1)①

(2)羧基、溴原子(写结构简式也可)

(3)A：CH2=CHCH2OH

E：CH2BrCHBrCOOCH2CH3

(4)CH3COOCH2CHBrCH2Br+3NaOHCH3COONa+CH2OHCHOHCH2OH+2NaBr

练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
，元素D的原子结构示意图为
．
（2）A2C比A2E沸点高的原因是
H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键
H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键
．
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，负极的电极反应式为
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
．
（2009?海口模拟）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C，A与E，A与F也可以形成电子总数相等的分子．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置
第三周期VIIA族
第三周期VIIA族
；
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式
NaOH
NaOH
；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为：
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
；
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
；
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
；
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
．0.1mol/L的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
D
D
（填序号）．
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
98.3KJ
98.3KJ

②该温度下反应的平衡常数是
0.167
0.167
．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用化学式表示）．
（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为
，其晶体类型为
分子晶体
分子晶体
．
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：
Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为
a
64
mol
a
64
mol
．
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
46Q
b
kJ/mol
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
46Q
b
kJ/mol
．

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