Question

（2009?乐山一模）0.1mol/L的CH₃COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是（　　）

A．c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）

C．c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Cl^-）

D．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：0.1mol/L的CH₃COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后，反应生成CH₃COOH，CH₃COOH为弱酸，电离程度较小，溶液呈酸性，结合溶液的电中性原则分析该题．

解答：解：A.0.1mol/L的CH₃COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后，反应生成CH₃COOH，CH₃COOH为弱酸，电离程度较小，则有c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．由溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故B错误；
C．由物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Cl^-），因CH₃COOH为弱酸，电离程度较小，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），则c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＜c（Cl^-），故C错误；
D．由物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，本题中注意CH₃COOH为弱酸，电离程度较小，结合溶液的电中性原则解答该题．