题目内容
根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分 反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
A．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
C
解析试题分析：因铜粉的还原性比铁弱，不能将Fe2+还原出来，故A错误；因直接加碱，调整溶液pH≥9.6，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀，此时的pH≥9.6，同时Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，不但除去了Fe2+，也除去了Cu2+，不符合除杂的原则，故B错误；将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀，pH在3.7～4，此时Cu2+形成没有沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，既除去除去了杂质，也没有除去原物质，故C正确：通入硫化氢，使Fe2+、Cu2+分别形成FeS沉淀，CuS沉淀，不但除去了Fe2+，也除去了Cu2+，不符合除杂的原则，故D错误.
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯和除杂
25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 |
下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 |
| B．向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 |
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1× 。 |
| D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ）
| A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012 |
| B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) |
| C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) |
| D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1 |
已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
| A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 | B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI |
| C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI | D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl |
室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 变大 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应 |
常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示
| A．CO32-水解的平衡常数 |
| B．溶液的pH |
| C．溶液中HCO3-的数目 |
| D．溶液中的c(CO32-) |
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 |