题目内容
现用98%的浓H2SO4（
=1．84g/cm3）配制成浓度为0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度
D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为_____________
（2）简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为________mL。
②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_______，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度_______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______，仰视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（1）AEFDCB；（2）①13．6 ②15 偏低 ③防止暴沸，使稀释浓硫酸产生的热量及时散发出去 偏低 ④ 静置冷却 偏高 偏低 ⑤偏高 偏低（每一个空1分）
【解析】
试题分析：（1）本题考查一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤；操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其操作正确顺序为AEFDCB；（2）①根据
计算浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x=13.6mL；②量取13.6mL浓硫酸，需要使用15mL的量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，浓硫酸被蒸馏水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低，将使实验最终结果偏低；③浓硫酸稀释放热，将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是防止暴沸，使稀释浓硫酸产生的热量及时散发出去，若搅拌过程中有液体溅出，溶质损失，会使最终结果偏低；④浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，否则冷却后配制的溶液的体积偏低，最终导致浓度偏高；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低；⑤定容时俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；若仰视，导致溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
