题目内容
下列说法正确的是
A.在“食醋总酸含量的测定”实验中,选择酚酞溶液为指示剂,当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色,即达到滴定终点 |
B.在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中,在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2,当产生绛蓝色沉淀时,说明牙膏中含有甘油 |
C.在“阿司匹林的合成”实验中,把从盐酸中析出的晶体进行抽滤,用酒精洗涤晶体1~2次,然后抽滤,将晶体转移到表面皿上,干燥后称其质量,计算产率。 |
D.人体吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒;氨气、溴中毒休克时要马上进行人工呼吸 |
A
解析试题分析:A、强碱滴定弱酸,终点为强碱弱酸盐,水解呈碱性,故使用酚酞做指示剂,正确;B、溶液中出现绛蓝色,但不是沉淀,错误;C、其可溶于酒精,故不能使用酒精,错误;D、乙醚本身有毒,错误。
考点:考查了化学实验中物质的检验。
练习册系列答案
相关题目
下列原理或操作不正确的是
A.在如图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液,可以使灯泡亮度增大,持续时间变长 |
B.在提纯混有少量NaCl的KNO3时,常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液,再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,获得KNO3晶体 |
C.制摩尔盐时用酒精洗涤产品,用干净的滤纸吸干;而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品,在空气中风干 |
D.纸层析法分离微量成份时均需有以下流程:装置制作—→点层析试样—→配制展开剂—→层析操作—→显色反应。 |
实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( )
A.少量液溴可用水封存,防止溴挥发 |
B.少量金属钠保存在煤油中 |
C.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处 |
D.保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉 |
完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
| A | B | C | D |
实验 | 用酒精提取溴水中的Br2 | 滴定管读数 | 证明非金属性强弱S>C>Si | 收集C12 |
装置或仪器 |
实验成功离不开正确的操作及数据记录。实验操作、记录正确的是
A.滴定管装液前只需水洗、润洗 | B.在通风橱中取用溴 |
C.用pH试纸测得某氯水的pH为2 | D.用100 mL量筒取70.5 mL蒸馏水 |
下列装置和操作能达到实验目的的是( )
A.实验I:制取并收集氢气 |
B.实验II:验证葡萄糖的还原性 |
C.实验III:实验室制氨气并收集干燥的氨气 |
D.实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液 |
为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),某学生拟用如图实验装置,以下实验设计正确的是
A.可用稀盐酸代替稀硫酸 |
B.量气管中液体为水 |
C.反应完全后,冷却,读取量气管体积数,再减去所加硫酸的体积,即为生成的气体体积 |
D.实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高,可能是测定气体体积时未冷却至室温 |
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。
Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。
(1)仪器2的名称为 ,
装置6中可放入 。
A.BaCl2溶液 | B.浓H2SO4 | C.酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+SNa2S2O3
总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通二氧化硫气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是
(用离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:
(1)为减少产品的损失,操作①为 ,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用
(填试剂)作洗涤剂。
(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高
(3)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准
确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加
水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴
淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为
三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液
的浓度为 mol/L。