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已知硝酸铜晶体受热发生分解反应如下:2Cu(NO
3
)
2
·3H
2
O
2CuO+4NO
2
↑+O
2
↑+6H
2
O↑,若将生成气体收集后,冷却至室温使其充分反应,所得溶液溶质的质量分数为
A.46%
B.50%
C.77.8%
D.82%
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C
略
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平达喜是一种常用抗酸药,其主要成分是由短周期元素组成的化合物X,式量为602。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物)。②Al
3+
在pH=5.0时沉淀完全; Mg
2+
在p
H=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程:
I.向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中,恰好完全反应并收集到112mL(标准状况下)的A气体,A气体可使澄清石灰水变浑浊。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调
节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g,
(1)A的电子式是
。
(2)由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比
(3)由I判断X一定不含有的元素是
。
(4)Ⅲ中生成B的离子方程式是
。
(5)Ⅳ中B溶解的化学方程式是
。
(6)沉淀C的化学式是
。
(7)若X中n(B)∶n(C)=1∶3,则X的化学式是
。
向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体),生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合下图的是
选项
A
B
C
D
甲
Al
2
(SO
4
)
3
Na[Al(OH)
4
]
AlCl
3
Ca(OH)
2
乙
NH
3
HCl
NaOH
CO
2
完成下反应的化学方程式或离子方程式(8分)
(1)铝与
氧化铁在高温下反应(铝热反应)
______________________________________
;
(2)医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式
____________________________________________________________
(3)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)
____________________________________________________________
(4)装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,原因用化学方程式表示为_________________________________________________________
下列说法正确的是( )
A.二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO
2
具有氧化性
B.新制氯水的氧化性强于久置氯水
C.检验HCl气体中是否混有Cl
2
方法是将气体通入硝酸银溶液
D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
下列各组物质混合后,不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是
A.Na
2
O
2
固体加入MgCl
2
溶液中
B.Ba(OH)
2
溶液跟(NH
4
)
2
SO
4
溶液共热
C.电石跟苏打水
D.三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液
下列各组物质中,将前者加入后者中时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是
A 稀盐酸,Na
2
CO
3
溶液 B 稀H
2
SO
4
溶液,NaAlO
2
溶液
C Cu,FeCl
3
溶液
D 浓氨水,AgNO
3
溶液
下列
稀溶液置于空气中,一段时间后,pH变小的是(不考虑溶质的挥发)
①H
2
SO
4
②Ca(OH)
2
③氯水 ④Na
2
SO
3
⑤H
2
S
A.①②③④
B.①③④
C.①③⑤
D.②④⑤
从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
实 验 事 实
结 论
①
SO
2
的水溶液可以导电
SO
2
是电解质
②
将CO
2
通入到Na
2
SiO
3
溶液中产生白色浑浊
酸性:H
2
CO
3
>H
2
SiO
3
③
NaHCO
3
溶液与NaAlO
2
溶液混合产生白色沉淀
酸性:HCO
3
—
>Al(OH)
3
④
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:P>N
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH
4
+
A.③④⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.全部
关 闭
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