下列叙述正确的是 ( )A．一般认为沉淀离子浓度小于10-4 mol/L时.则认为已经沉淀完全B．反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行.是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡.Al(OH)3Al3++3OH-表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述正确的是 (　　)

A．一般认为沉淀离子浓度小于10^－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全

B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

C．Al(OH)₃(s)

Al³^＋(aq)＋3OH^－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)₃

Al³^＋＋3OH^－表示水解平衡

D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

B

沉淀离子浓度小于10^－5 mol/L时，则认为已沉淀完全，A项错误。Al (OH)₃

Al³^＋＋3OH^－表示Al(OH)₃的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系。

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某温度时,Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)

A．含有大量S

的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．0.02 mol·L^-1的AgNO₃溶液与0.02 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag₂SO₄的溶度积常数(K_sp)为1×10^-3

D．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³^＋不能氧化Ni²^＋。②K

): 5.0×10^-16，K

(NiC₂O₄): 4.0×10^-10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份             （填物质名称）。
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是                                                        。
（3）写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式_____________________________。
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                           ，该反应的平衡常数为               。
（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一    （填化学式）氧化生成Ni(OH)₃，如何洗涤Ni(OH)₃沉淀？
                                                                。

已知BaCO₃、BaSO₄溶度积常数分别为K_sp=5.1×10^-9 mol²·L^-2,K_sp=1.1×10^-10 mol²·L^-2,则BaSO₄可作钡餐,BaCO₃不能作钡餐的主要理由是(　　)

A．BaSO₄的溶度积常数比BaCO₃的小

B．S没有毒性,C有毒性

C．BaSO₄的密度大

D．胃酸能与C结合,生成CO₂和H₂O,使BaCO₃的溶解平衡向右移动,Ba²⁺浓度增大,造成人体Ba²⁺中毒

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=－lgc(X)。下列说法正确的是

A．在该温度下，MgCO₃、MnCO₃的溶解度依次增大

B．d点可表示MnCO₃的过饱和溶液，且c(Mn²^＋)＞c(CO₃²^－)

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²^＋)＜c(CO₃²^－)

D．c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg²^＋)＞c(CO₃²^－)

下列说法中正确的是 (　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

D．硬水中含有较多的 Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^—、SO₄²^—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为
（2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²^＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³^＋转为Fe(OH)₃沉淀。
①写出酸性条件下H₂O₂与Fe²^＋反应的离子方程式
②25⁰C时，pH=3的溶液中，c (Fe³^＋)＝     mol/L（已知25℃，

。
③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是     。
（3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是        。
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有        。

已知在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag^＋)最大的是

A．100mL蒸馏水	B．100mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃
C．100 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃	D．100mL 0.1 mol·L^-1盐酸

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，AgI沉淀可转化为Ag₂S沉淀
D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动