题目内容
铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn，下列有关说法错误的是（ ）
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| A、反应中生成1mol Al2O3时，转移的电子数为6NA |
| B、反应中氧化剂为MnO2，氧化产物为Mn |
| C、从反应可以比较还原性：Al强于 Mn |
| D、若Mn元素的最高价为+7价，则可以推测：MnO2中的Mn元素在其它氧化还原反应中可能被氧化，也可能被还原 |
分析：反应4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn中，Al雨水化合价升高，被氧化，Al为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．
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解答：解：A．反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，则生成1mol Al2O3时，转移的电子数为6NA，故A正确；
B．Mn元素化合价降低，被还原，故B错误；
C．反应为置换反应，可说明还原性Al强于 Mn，故C正确；
D．MnO2中的Mn元素化合价为+4价，在反应中元素化合价可升高，也可降低，则MnO2中的Mn元素在其它氧化还原反应中可能被氧化，也可能被还原，故D正确．
故选B．
B．Mn元素化合价降低，被还原，故B错误；
C．反应为置换反应，可说明还原性Al强于 Mn，故C正确；
D．MnO2中的Mn元素化合价为+4价，在反应中元素化合价可升高，也可降低，则MnO2中的Mn元素在其它氧化还原反应中可能被氧化，也可能被还原，故D正确．
故选B．
点评：本题以铝热反应为载体考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应．某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：
试回答下列问题：
（1）在铝热反应中金属铝表现出 性（填“氧化”或“还原”）．请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取 ．（填序号）
①Fe ②Cr（铬） ③V（钒） ④Ca ⑤Mn
（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为 ，可观察到的实验现象是 ．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3．则
①物质甲是 （填化学式）．
②该同学的实验方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）．理由： ．
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1565 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | … |
（1）在铝热反应中金属铝表现出
①Fe ②Cr（铬） ③V（钒） ④Ca ⑤Mn
（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3．则
①物质甲是
②该同学的实验方案是否合理？