题目内容
NH3与H2S是由极性键构成的极性分子，而CO2与CCl4等则是由极性键构成的非极性分子，根据上述事实可推断出ABn型分子是非极性分子的经验性的规律应是（ ）?A.在ABn分子中，A原子最外层电子全部参与成键?
B.分子中不含有氢元素的原子?
C.分子中每个共价键的键长都应相等?
D.在ABn分子中，A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
A?
解析：NH3、H2S、CO2、CCl4同属于ABn型，其键长相等，与长度无关，与式量无关，仅取决于键角与对称程度，当最外层电子均参与成键（无孤电子对时）结构对称，正负电荷重心重合，属非极性分子。故选A项。
练习册系列答案
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【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
| A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
| B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化 |
| C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 |
| D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面 |
量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是 ；
②实验测得：μPF3
＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是 构型，BCl3分子是 构型。（3）（2分）
对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。（4）（3分）利用光电子能谱证实
：在洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。
（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积 （填“A”或“B”）
图A 图B
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