Question

根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是

1. A.
   该装置中a极为负极
2. B.
   当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O₂在标准状况下的体积为4.48L
3. C.
   该装置中b极的电极反应式是：H₂-2e^-=2H⁺
4. D.
   一段时间后，左边装置中溶液pH减小

Answer 1

D
原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，即a是正极，b是负极，A不正确。12.8g铜0.2mol，转移电子是0.4mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗氧气是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L，B不正确。原电池中电解质是氢氧化钠，负极反应式应该是H₂－2e^－＋2OH^－=2H₂O,C不正确。选项D中生成水，氢氧化钠的浓度降低，pH减小，D正确，答案选D。